Na的单质在O的单质中燃烧形成的化学键
当钠（Na）的单质与氧（O）的单质发生化学反应时，会形成氧化钠（Na2O）这种化合物。
在氧化钠分子中，钠原子和氧原子之间形成了离子键。离子键是由带正电荷的钠离子和带负电荷的氧离子之间的静电相互作用而形成的。具体来说，钠原子失去了一个电子成为正离子Na+，而氧原子接受了这个电子成为负离子O2-，两个离子通过静电力相互吸引形成了离子键。
化学键是连接原子的力，可以分为共价键、离子键和金属键等。在Na和O的单质中，它们是通过金属键和共价键相连的。在金属键中，金属原子释放出外层电子形成“电子海”，这些电子可以在金属离子之间自由移动。在共价键中，原子通过共享外层电子形成化学键。然而，当Na和O的单质燃烧时，反应是通过离子键形成化合物的。
Na和O形成的化合物是离子化合物吗?
不是。
Na和O形成的化合物没有离子键，因此并不是离子化合物，属于氧化物。
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
Na原子和O原子以1:1比例形成的离子化合物是
Na2O2，即过氧化钠，化学式为Na2O2。在过氧化物中，氧与氧之间是通过共价键连接的。
过氧化钠的其他性质可查看百科。其最主要的特性是：它是一种淡黄色固体，是一种强氧化剂，易吸潮；它是Na在氧气中燃烧的产物，而NaO是钠在空气中被氧化的产物。
这个物质有几摩尔σ键？Na和O形成的那个是吗？
8个。
那个是离子键，不算。
K-O Na-O Ca-O Mg-O Fe-O Ti-O Sc-O REE-O的键能是多少？
这些金属元素与氧形成的都是离子键，而键能一般是用来形容非金属元素共价键的强弱。具体的离子键能很难用一个数字来准确描述。
Mg与O、Mg与Cl、Na与O如何形成化合物？
Mg和O可以形成三种化合物：MgO（氧化镁）、MgO2（过氧化镁，注意氧为-1价）、MgO4（超氧化镁，注意氧为-1/2价，不稳定，至今仍未制得纯品，只得到混合物），这些都是离子化合物。中学阶段只需了解MgO即可。
Mg与Cl可以形成MgCl（氯化镁），也是离子化合物。
Na与O能够形成四种化合物：Na2O（氧化钠）、Na2O2（过氧化钠，注意氧为-1价）、NaO2（超氧化钠，注意氧为-1/2价）、NaO3（臭氧化钠，注意氧为-1/3价）。初中阶段应知Na2O即可，高中阶段了解Na2O和Na2O2即可。
非金属元素形成的化合物种类繁多，大多数是共价化合物。例如HCl和H2O就是非金属元素形成的化合物。
HCl和H2O是共价化合物，而NaCl和Na2O则是离子化合物。由于成键方式不同，它们的性质也各异。
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