全部氧化剂的氧化性顺序
一、非金属单质氧化性：
在一般情况下，非金属性强的单质其氧化性也强。顺序为：
F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S。...
全部氧化剂的氧化性顺序
一、非金属单质氧化性：
在一般情况下，非金属性强的单质其氧化性也强。顺序为： F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S。
二、金属阳离子的氧化性：
金属的活动性顺序表中，排在后面的金属氧化性越强，顺序为： Ag > Hg2 > Cu2+ > H > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+。
三、化合物的氧化性：
化合物的氧化性与溶液的pH值关系密切。一般情况下，氧化性顺序为： F2 >> O3 >> KMnO4(H) > Cl2 > K2Cr2O7(H) > MnO2 > HNO3 > 浓H2SO4 > H2O2 > O2 > Br2 > Ag > Fe3+ > I2 > Cu2+ > H。
扩展资料：
常见的氧化剂有：
- 活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等。
- 高价金属阳离子，如Cu2+、Fe3+或H+。
- 高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、HClO等。
- 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
离子的氧化性和对应的单质的还原性有什么关系？
离子的氧化性和对应的单质的还原性之间存在一定关系，并不能简单地说“离子的氧化性越强对应单质的还原性越弱”。例如，FeCl3与不活泼的Cu反应的化学方程式为： 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2。由此可见，Fe3+具有较强的氧化性，但对应的单质Fe的还原性却比Cu强。
化学中，常见的氧化性和还原性微粒有哪些
在高中阶段，大家需要掌握的强氧化性离子有：MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+）、Fe3+等。
强还原性离子有：I-、Br-、S2-、Fe2+、Cu+等。
判断氧化性与还原性的强弱可依据以下几种方法：
- 比较不同氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）的反应条件以及反应剧烈程度。
- 根据“强强制弱弱”原理，即强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂与弱还原剂。
- 比较不同氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。
氧化性与还原性强弱还会受到外界条件、浓度等因素的影响，例如，温度升高或浓度增加时，通常氧化性或还原性会增强。
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